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[quote="Niki"][b]Meine Frage:[/b] Hallo liebe Physiker =) ich habe folgendes Problem: Ich habe eine Lösung (best. Konzentration), der in best. Zeit soundsoweit diffundiert (in best. Medium, bei best. Temperatur..). Jetzt möchte ich aber wissen, wie weit die Lösung diffundiert, wenn sie 10mal so hoch konzentriert ist. Ich freue mich auf Antworten =) Viele Grüße, Niki [b]Meine Ideen:[/b] Hintergrund: Auf einer Agarplatte wird ein Glucosegradient hergestellt, um zu sehen, ob sich davon Bakterien beeinflussen lassen. Weil die Glucoselösung aber unsichtbar ist, kann ich nicht erkennen, wie weit sie in den Agar hineindiffundiert. Darum habe ich mir einen Farbstoff geholt, der ungefähr die gleiche Molekülmasse (der Diffusionskoeffizient beinhaltet ja das Teilchenvolumen) wie Glucose hat und diesen auf die gleiche Art und Weise diffundieren lassen. Problem: Der Farbstoff löst sich viel schlechter in Wasser als Glucose, weswegen ich diesen mit 10mal mehr Wasser mischen musste. Also gleicher Versuchsaufbau, nur geringere Konzentration. Kann ich das irgendwie umrechnen? Zumindest ungefähr, Krümmung der Petrischale o.ä. mal beiseitegelassen. Ich hatte mir bisher Diffusionskoeffizienten und -gleichung angesehen, jedoch hat mich das nicht wirklich weitergebracht. Was mir helfen würde, wäre eine Beziehung zwischen Konzentration und Diffusion. Auf Wikipedia (Diffusion) gibt es eine Graphik, in der die Entfernung gegen die Zeit aufgetragen ist - da würde mich interessieren, was die versch. nummerierten Graphen aussagen. Oder ganz allgemein: Diffundiert eine höher konzentrierte Lösung eher schneller, weiter oder beides?[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Niki</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 16. Nov 2011 22:22<span class="gen"> </span> Titel: Diffusion berechnen für 10-fache Konzentration</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Hallo liebe Physiker =)<br />ich habe folgendes Problem: Ich habe eine Lösung (best. Konzentration), der in best. Zeit soundsoweit diffundiert (in best. Medium, bei best. Temperatur..). Jetzt möchte ich aber wissen, wie weit die Lösung diffundiert, wenn sie 10mal so hoch konzentriert ist.<br /><br />Ich freue mich auf Antworten =)<br />Viele Grüße,<br />Niki <br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Hintergrund: Auf einer Agarplatte wird ein Glucosegradient hergestellt, um zu sehen, ob sich davon Bakterien beeinflussen lassen. Weil die Glucoselösung aber unsichtbar ist, kann ich nicht erkennen, wie weit sie in den Agar hineindiffundiert. Darum habe ich mir einen Farbstoff geholt, der ungefähr die gleiche Molekülmasse (der Diffusionskoeffizient beinhaltet ja das Teilchenvolumen) wie Glucose hat und diesen auf die gleiche Art und Weise diffundieren lassen. Problem: Der Farbstoff löst sich viel schlechter in Wasser als Glucose, weswegen ich diesen mit 10mal mehr Wasser mischen musste. Also gleicher Versuchsaufbau, nur geringere Konzentration. Kann ich das irgendwie umrechnen? Zumindest ungefähr, Krümmung der Petrischale o.ä. mal beiseitegelassen.<br />Ich hatte mir bisher Diffusionskoeffizienten und -gleichung angesehen, jedoch hat mich das nicht wirklich weitergebracht. Was mir helfen würde, wäre eine Beziehung zwischen Konzentration und Diffusion. Auf Wikipedia (Diffusion) gibt es eine Graphik, in der die Entfernung gegen die Zeit aufgetragen ist - da würde mich interessieren, was die versch. nummerierten Graphen aussagen.<br />Oder ganz allgemein: Diffundiert eine höher konzentrierte Lösung eher schneller, weiter oder beides?</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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