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[quote="sissenge"]Ich habe folgende Aufgabe. Wenn ich die Van der Waals KOnstante a berechne, kann ich das über zwei Wege machen. Einmal über den Binnendruck: a=p(bin) (V/n)² Oder über die kritische Temperatur a= (T(krit) 27 b R)/8 Da bekomme ich dann aber zwei unterschiedliche Werte für a raus. erkennt jemand, wo mein Fehler liegt, bzw. könnte jemand Vergleichswerte angeben?? Betrachten Sie 10,0 [mol] des realen Gases Ammoniak. Es befindet sich in einem Zylinder mit Kolben. Bei sehr hoher Temperatur (T>>Tkrit=405K) verringert man allmählich das Volumen, und stellt fest, dass der Druck beim Volumen Vmin(NH3)=0.24dm3 asymptotisch gegen Unendlich geht. Bei T=400 K und einem Volumen von 2.5 [l] hingegen wurde der Druck p1(NH3)=118.8bar gemessen. p(bin)= 28,35bar Berechnen Sie die van der Waals konstanten.[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>sissenge</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 22. Jan 2013 12:46<span class="gen"> </span> Titel: Van der Waals Konstante</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Ich habe folgende Aufgabe. Wenn ich die Van der Waals KOnstante a berechne, kann ich das über zwei Wege machen. <br />Einmal über den Binnendruck: <br />a=p(bin) (V/n)² <br />Oder über die kritische Temperatur <br />a= (T(krit) 27 b R)/8 <br /> <br />Da bekomme ich dann aber zwei unterschiedliche Werte für a raus. erkennt jemand, wo mein Fehler liegt, bzw. könnte jemand Vergleichswerte angeben?? <br /> <br />Betrachten Sie 10,0 [mol] des realen Gases Ammoniak. Es befindet sich in einem Zylinder mit Kolben. Bei sehr hoher Temperatur (T>>Tkrit=405K) verringert man allmählich das Volumen, und stellt fest, dass der Druck beim Volumen Vmin(NH3)=0.24dm3 asymptotisch gegen Unendlich geht. <br />Bei T=400 K und einem Volumen von 2.5 [l] hingegen wurde der Druck p1(NH3)=118.8bar gemessen. <br />p(bin)= 28,35bar <br /> <br />Berechnen Sie die van der Waals konstanten.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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