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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>DrStupid</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 05. März 2011 17:17<span class="gen"> </span> Titel: Re: Übungsaufgabe zu Elektrolyten</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Da könnte man so vorgehen: <br /> <br />1. Reaktionsgleichung aufschreiben. <br />2. Ablesen, wie viele Elektronen pro Kobalt-Atom unterwegs sind. <br />3. Ausrechnen, welche Ladung sich daraus pro Mol Kobalt ergibt (Hinweis: Faraday-Konstante = Ladung von einem Mol Elektronen) <br />4. Ausrechnen, welche Ladung daraus für 1g Kobalt folgt (hier hilft die Atommasse) <br />5. Ladung durch Zeit dividieren.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>sexyresi</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 05. März 2011 16:33<span class="gen"> </span> Titel: Übungsaufgabe zu Elektrolyten</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Hallo ihr lieben ich bräuchte dringend Hilfe bei einer schwierigen Aufgabe in Physik...ich schreib sie einfach mal auf: <br /> <br />Welcher elektrische Strom ist erforderlich um aus einer Co(NO3)2-Lösung innerhalb einer Stunde 1g Kobalt an der Kathode abzuscheiden? ( Hinweis: die relative Atommasse für Kobalt ist Ar(Co)=58,9 <br /> <br />wär euch über hilfe riesig dankbar... <br /> <br />eure resi<br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />leider weiß ich wirklich nicht wie das gehen soll...</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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