 Verfasst am: 26. März 2009 11:26 Titel: |
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| Diese Beziehung gilt i.A. nicht für reale Gase. Im idealen Gas wechselwirken die Teilchen nur über Stöße miteinander, was natürlich eine starke Idealisierung darstellt.
Natürlich kann es aber Gase geben, die sich näherungsweise durch ein ideales Gas beschreiben lassen. |
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| Verfasst am: 26. Feb 2009 20:53 Titel: Innere Energie reales Gas / ideales Gas |
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| Hallo !
Ich habe für die innere Energie eines Gases folgende Formel gefunden: Wobei f die angeregten Freiheitsgrade sind. Diese Formel gibt aber gleichzeitig die mittlere kinetische Energie eines Gasmoleküls eines idealen Gases an. Gilt die obere Formel dann nicht für ein reales Gas (weil dort ja noch potentielle Energie aufgrund der Wechselwirkung zwischen den Molekülen auftaucht) ? Gruß Holger |
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