 Verfasst am: 13. Nov 2010 15:13 Titel: Druck bestimmt nicht alleine die Temperatur |
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| Aber der Druck alleine bestimmt doch gar nicht die Temperatur! Es ist doch das Produkt aus Volumen und Druck, was die Temperatur bestimmt. Oder sehe ich das falsch? | |
| Verfasst am: 13. Mai 2009 07:55 Titel: |
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| Vielen Dank! : ) | |
| Verfasst am: 12. Mai 2009 19:41 Titel: |
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| Formell: p1V1 = p2V2 -> p2 = p1 * V1/V2; bei Expansion also p2 < p1
Anschaulich Expansion = geringere Dichte Gleiche Temperatur = gleiche Teilchengeschwindigkeit aber weniger Teilchen je Volumen, also weniger "Trommeln" gegen die Wände = weniger Druck mfG F |
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| Verfasst am: 12. Mai 2009 19:19 Titel: Isotherme |
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| Hallo,
ich verstehe nicht, wieso bei einer isothermen Expansion der Druck abnimmt. Wenn auf das Gas doch bei einer Temperatur von 100 Grad ein gewisser Druck wirkt und dieser nun abnimmt, dass es zu einer Expansion des Gases führt und somit zu einer Abkühlung kommen würde, die aber, da isotherm durch Wärmezufuhr von Außen verhindert wird, müsste doch auch der Druck des Gases unverändert bleiben, da dieser ja die Temperatur bestimmt. Vielen Dank! |
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