 Verfasst am: 05. Nov 2009 18:04 Titel: |
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| nicht wirklich. es ist mir echt zu kompliziert. morgen schrebe ich zwar ne 5 aber es ist ja nicht die letzte LZK | |
| Verfasst am: 05. Nov 2009 17:59 Titel: |
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Diese Zeile kann ich grad gar nicht deuten. Und das ist etwas mehr Chemie als Physik, aber dennoch weiß ich hier nicht was du ausrechnen sollst. Fangen wir mal so an: u ist die Masseneinheit mit der zB Atome bemessen werden. Definiert ist 1 u = 1/12 der Masse von einem Atom 12C (Also Kohlenstoffisotop 12) 1 mol ist definiert als 6,02 * 10^23 Teilchen, also zB Atome. Wenn du 1 mol 12C-Atome hast, dann wiegen die 12g Bringt dich das weiter? |
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| Verfasst am: 05. Nov 2009 17:49 Titel: |
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| Also bei mir steht das so im Heft:
1kg C:n = 1:1,992*10hoch-26 = 5*10hoch25 kann mir das jemand erklären? also wo z.B 1,992 herkommt und so 12g C: 6,02 *10hoch23 -> 0,012:1992*10hoch-26 und wieso das jtzt bei 12g anders aussieht hoffe das hilft sry ich kenn mich in physik echt nich aus |
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| Verfasst am: 05. Nov 2009 17:40 Titel: |
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| Ich verstehe deine Fragen nicht. Was möchtest du ausrechnen? | |
| Verfasst am: 05. Nov 2009 17:24 Titel: Massenzahl u relative Atommasse bzw. Halbwertszeit |
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| könnte mir jemand erklären wie man von C 1kg und 12g ausrechnet?
Thema ist da Massenzahl und die relative Atommasse mit 1u= 1.66*10hoch-27 kg und wie man die Halbwertszeit bei z.B C ausrechnet? ich bräuchte das nämlcih für die LZK morgen. war sehr oft krank underklären konnte man das nicht wirklich einer |
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