 Verfasst am: 27. Nov 2009 00:20 Titel: Van der Waals Gas |
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| In einem Zylinder mit dem Anfangsvolumen V1=0,4m3 befinden sich 1,27 kg eines Gases mit der Temp T1=421,4K und dem Druck p1=6*10^5N/m^2.
Das Gas soll so lange isotherm komprmiert werden, bis das Volumen nur noch ein Viertel des Anfangsvolumen beträgt. Welche Arbeit errechnet man für diesen Prozess, wenn das Gas als Van-der-Waals Gas behandelt wird? R=0,49KJ/kgK a=1,5*10^4Nm^4 b=2,2*10^-2m3 I weiß das als Ergebniss W=3,01*10^5 Ws herauskommt.... Vielen Dank schonmal |
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