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GastMichael	Verfasst am: 09. Jan 2010 14:47    Titel: Zitat: Würdest du sagen, dass Zimmertemperatur (20°C, also T= 293, 14 K) hier sinnvoll wäre? Autsch, absolut Vielen Dank
dermarkus	Verfasst am: 09. Jan 2010 14:25    Titel: GastMichael hat Folgendes geschrieben: Ja, das war mein Problem.. Also man hat ja eine Lösung, in der sowohl NaCl als auch Na2SO4 gelöst sind. D.h. man hat einmal eine Stoffmenge von NaCl, aber auch eine Stoffmenge von Na2SO4. Nun weiß ich nicht, ob ich die jeweils die Stoffmengen ausrechnen kann und dann die jeweiligen ns addiere. Ich finde, das klingt gut so Denn wenn ich mich recht erinnere, gibt der osmotische Druck ja das an, was alle gelösten Stoffe zusammen bewirken Zitat: Zitat: In welcher Einheit möchtest du den osmotischen Druck angeben? In welcher Einheit musst du dann dementsprechend die Stoffmenge in deine Gleichung einsetzen? Der osmotische Druck wird üblicherweise in Pascal angegeben. Die Einheit der Stoffmenge müsste dann mol sein. Einverstanden Zitat: Zitat: Welche Temperatur ist das T? Und welchen Wert hat sie, wenn du den Versuch durchführst? Ist T die absolute Temperatur? Bezieht sich diese hier auf den absoluten Nullpunkt des Wassers? Das wären -273K. Ja, T ist die absolute Temperatur. Bei welcher Temperatur machst du diesen Versuch, oder bei welcher Temperatur wird dieser Versuch normalerweise gemacht? Würdest du sagen, dass Zimmertemperatur (20°C, also T= 293, 14 K) hier sinnvoll wäre?
GastMichael	Verfasst am: 09. Jan 2010 09:43    Titel: Meine natürlich +273K, nicht -273 K
GastMichael	Verfasst am: 09. Jan 2010 09:39    Titel: Zitat: Welche Stoffmenge genau ist hier das n? Von welchem Stoff? Weißt du damit etwas über den Wert dieser Stoffmenge laut Aufgabenstellung? Ja, das war mein Problem.. Also man hat ja eine Lösung, in der sowohl NaCl als auch Na2SO4 gelöst sind. D.h. man hat einmal eine Stoffmenge von NaCl, aber auch eine Stoffmenge von Na2SO4. Nun weiß ich nicht, ob ich die jeweils die Stoffmengen ausrechnen kann und dann die jeweiligen ns addiere. Zitat: In welcher Einheit möchtest du den osmotischen Druck angeben? In welcher Einheit musst du dann dementsprechend die Stoffmenge in deine Gleichung einsetzen? Der osmotische Druck wird üblicherweise in Pascal angegeben. Die Einheit der Stoffmenge müsste dann mol sein. Zitat: Welche Temperatur ist das T? Und welchen Wert hat sie, wenn du den Versuch durchführst? Ist T die absolute Temperatur? Bezieht sich diese hier auf den absoluten Nullpunkt des Wassers? Das wären -273K.
dermarkus	Verfasst am: 09. Jan 2010 02:54    Titel: GastMichael hat Folgendes geschrieben: Naja, also n wäre ja die stoffmenge, R die universelle Gaskonstante und T nun eben die Temperatur. Einverstanden Welche Stoffmenge genau ist hier das n? Von welchem Stoff? Weißt du damit etwas über den Wert dieser Stoffmenge laut Aufgabenstellung? In welcher Einheit möchtest du den osmotischen Druck angeben? In welcher Einheit musst du dann dementsprechend die Stoffmenge in deine Gleichung einsetzen? Welche Temperatur ist das T? Und welchen Wert hat sie, wenn du den Versuch durchführst?
GastMichael	Verfasst am: 08. Jan 2010 20:37    Titel: Oder muss ich womöglich diese Formel verwenden: p = i*c*R*T Zitat Wikipedia :"Hierbei ist i der van ’t Hoff-Faktor, eine dimensionslose Zahl. Für Natriumchlorid (NaCl) und andere binäre Elektrolyte ist i = 2; für 1,2-wertige Elektrolyte wie Natriumsulfat (Na2SO4) ist i = 3" Ohje, das haben wir gar nicht in der Uni behandelt.. Müsste ich diese i`s addieren? Aber dann bleibt immernoch das Problem mit der Temperatur. Ohje, diese Aufgabe schafft mich^^
GastMichael	Verfasst am: 08. Jan 2010 19:59    Titel: Und V das Volumen der Flüssigkeit, sprich hier 1dm^3 oder eben 0,001m^3
GastMichael	Verfasst am: 08. Jan 2010 19:58    Titel: Naja, also n wäre ja die stoffmenge, R die universelle Gaskonstante und T nun eben die Temperatur.
dermarkus	Verfasst am: 08. Jan 2010 19:53    Titel: Magst du mal genauer in Worten sagen, was die Buchstaben in der Formel für den osmotischen Druck sein sollen? Du darfst dazu auch gerne in dem Aufschrieb oder in dem Physikbuch spicken, aus dem du die Formel hergenommen hast
GastMichael	Verfasst am: 08. Jan 2010 19:51    Titel: Osmotischer Druck Hallo, Also ich komme im Moment mit einer physik-Aufgabe nicht weiter. Es geht um den osmotischen Druck. "Berechnen Sie den osmotischen Druck einer Lösung, wenn Sie 3g NaCl (Molekulargewicht 58,5u) und 10g Na2SO4 (M=142u) in einem Liter Wasser lösen" Gut, die Formel für den osmotischen Druck wäre : osmotischer Druck = n*R*T /(V Wasser) Aber ich weiß nicht, wie ich auf T komme? Und wie genau ich das "n" berechne. m/M, aber kann ich die Massen jeweils einfach addieren? Viele Grüße, Michael.

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