 Verfasst am: 04. Apr 2010 23:04 Titel: |
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| Vielen Dank, ich Dussel ! | |
| Verfasst am: 04. Apr 2010 21:26 Titel: Re: Änderung der Entropie |
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Mischung |
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| Verfasst am: 04. Apr 2010 16:57 Titel: |
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| Ich habe mal alles ausgerechnet unter der Annahme das das T im Nenner jeweils die Anfangstemperatur der Flüssigkeit ist. Mein Ergebnis haut aber nicht hin (Musterlösung für die Gesamtänderung: 49,56 J/K).
Dabei habe ich alle Temperaturen in Kelvin angegeben, da die Wärmekapazität ja K enthält. Mit Celsius habe ich spaßeshalber auch noch gerechnet, führt aber zu den selben falschen Ergebnissen. Zudem habe ich aus den 4,18 kJ .... 4,18 x 10^3 J.... gemacht da das Ergebnis ja auch in J/K angegeben ist. Ändert aber alles nichts an der Aufgabe.... Die Gesamtänderung der Entropie wäre demnach 704,6 J/K , was leicht vom vorgegebenen Ergebnis abweicht  |
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| Verfasst am: 04. Apr 2010 16:40 Titel: Änderung der Entropie |
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| 200ml Kaffee (80°C) und 10ml Milch (10°C) werden zusammengeschüttet. Beide haben die Wärmekapazität von 4,18 kJ/(Kg K).
a) Berechnen Sie die Temperatur des Mischgetränks b) Berechnen Sie die Änderung der Entropie der Milch, des Kaffees und der Gesamtentropie. a) ist nicht schwer zu lösen, die Mischtemperatur beträgt 76,67°. Nun zu b) 1. Die Änderung der Gesamtentropie erhalte ich indem ich die Änderungen der beiden Einzelentropien zusammenaddiere. 2. Die Änderung der Entropie S ist wie folgt definiert: Es gilt also für den Kaffee beispielsweise: m=0,2kg , c ist gegeben und die Temperaturdifferenz ist 80°-76,67° C. Das T im Nenner, ist das Jetzt die Ursprungstemperatur vom Kaffee oder bereits die Mischtemperatur ? |
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