 Verfasst am: 27. Okt 2010 19:20 Titel: |
|
Danke 
Bei einem Kupferzylinder mit der Masse m_{zyl} wird die Energie um DeltaE=250 Joule erhöht. Berechne die ergebende Temperaturerhöhung. Da habe ich nichtmal eine Idee für eine Formel. 
40 g Kupfer mit der Temperatur =40 Grad werden in 100g Wasser mit der Temperatur = 20 Grad getaucht. Welche Mischtemperatur ergibt sich? Tmisch= c1 mal m1 mal (Delta)t1 = c2 mal m2 mal (Delta)t2 / m1 mal m2 Tmisch= 3,9 J/g*K mal 40g mal 40 Grad = 4,2 J/g*K mal 100g mal 20 Grad / 40 g mal 100 g aber da sagt der Taschenrechner falsch? |
|
| Verfasst am: 26. Okt 2010 22:12 Titel: |
|
| also... ich seh da erstmal nix verkehrtes
gruss ingo |
|
| Verfasst am: 26. Okt 2010 20:32 Titel: Wärmekapazität - Freitag Arbeit |
|
| Hallo,
ich wollte mal Fragen, ob mir jemand bei ein paar Übungsaufgaben für die Physikarbeit helfen kann.
Aufgabe 1: Welche Energie ist nötig, um die Temperatur eines Aluminiumzylinders mit der Masse von 100 g von 18 Grad auf 32 Grad zu erhöhen? Mit der Formel liege ich bestimmt falsch: c mal m mal (Delta)t? 0,90 x 100g x 14=1260 Joule. Antwort: 1260 Joule ist nötig um die Aluminiumzylindertemperatur von 18 auf 32 Grad zu erhöhen. Ich denke aber mal, dass ich diese Aufgabe, leider, falsch gerechnet habe. |
|