 Verfasst am: 25. Jan 2012 20:29 Titel: |
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oki danke ^^  |
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| Verfasst am: 25. Jan 2012 19:15 Titel: |
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| Es stimmt schon, denn bei einem Isobaren Vorgang ist dH=deltaQ, aber ich wollte nur nochmal die generelle Formel angeben, denn bei Vorgängen, die nicht isobar sind ist das nicht der Fall. | |
| Verfasst am: 25. Jan 2012 18:54 Titel: |
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| danke dir. meine frage bei c ist. ist mein gedankengang da richtig ? | |
| Verfasst am: 25. Jan 2012 18:46 Titel: |
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| sorry hab mich verlesen du hast die Arbeit schon richtig angegeben gehabt. | |
| Verfasst am: 25. Jan 2012 18:44 Titel: |
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| Also a) habe ich nicht nachgerechnet aber der Wert wird wohl richtig sein, allerdings müsste man korrekterweise -150kJ angeben, weil das System die Arbeit verrichtet.
Dann ergibt sich völlig richtig: dU=deltaQ+deltaW=500kJ-150kJ=350kJ Die Enthalpie als größe ist aber als: H=U+pV definiert, rechne es einfach mit den Werten nach und es wird schon richtig rauskommen. |
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| Verfasst am: 25. Jan 2012 15:55 Titel: Innere Energie |
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| Hallo ich bräuchte für folgende Aufgabe hilfe.
Einer Gasmenge wird bei konstantem Druck p=1 bar 500kJ Wärme zugeführt.Dabei vergrößert sich sein Volumen von 4m³ auf 5,5m³ Berechnen Sie a) die Volumenarbeit des Gases ( ist gelöst -150000Nm) b)die änderung seiner inneren Energie also wir haben ja schon eine Energie in Form von 500kJ und unsere Volumenarbeit beträgt -150000Nm. Habe ich das richtig verstanden das 150000Nm=150000J sind ? Wenn ja könnte ich ja die -150kJ von den 500kJ abziehen und erhalte eine änderung von 350kJ. Ist das so korrekt? c) die änderung seiner Enthalpie Also ich habe ja der Gasmenge 500kJ Wärme zugefügt, ist das nicht die änderung der Enthalpie? Also Ergebniss 500kJ ? |
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