 Verfasst am: 09. Aug 2012 05:24 Titel: |
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| Müßte etwa hinhauen
200 bar dürfte der Überdruck sein; also + Luftdruck (ca. 1 bar). Molmasse 0,004 kg / mol (SI Einheiten!) Kleine Mäkelei: Keine Zwischenwerte (n); Einheiten! |
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| Verfasst am: 09. Aug 2012 05:14 Titel: Ideale Gasgleichung |
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| Meine Frage: Hi, ich hab diese Aufgabe gelöst allerding bin nicht sicher ob es richtig ist eine 50 L Heliumgasflasche hat bei Raumtemperatur 25°C einen Druck von 200 bar. Wie schwer ist die gefüllte Gasflasche wenn die leere Gasflasche 67 kg wiegt ? Nehmen Sie hierfür an dass sich das Helium als perfektes ideales Gas verhällt Meine Ideen: meine Lösung : gegeben : V = 50*10^-3 T = 298 K , p=200*10^5 Pa , m_leer = 67 kg gesucht : m_ges Ansatz : p*V=n*R*T ==> n = (p*V)/(R*T) = 403,6 mol Ansatz : n = Masse (m_He) / Molmasse ==> m_He =n*4,003 = 1615,6 g = 1,65 kg ==> m_ges = m_he + m_leer = 68,61 kg soweit richtig ? |
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