 Verfasst am: 11. Dez 2012 18:39 Titel: Entropie und Energie |
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| Dem System Luft wird reversibel Energie und Entropie zugeführt. Die Energiezufuhr (Q) führt zu einer Änderung der Enthalpie (H = 3900 J). Die Entropiezufuhr ändert den Entropieinhalt. Die beiden Grössen sind über die absolute Temperatur miteinander verbunden (dH = TdS).
Ist nun die Energiekapazität (C = m*c_p) konstant, kann die Entropiekapazität nicht konstant sein. Intergriert man über eine grössere Temperaturdifferenz, ändert sich die Entropie wie folgt: Delta_S = C*ln(T_2/T_1) Ich habe das einmal am Problem des Mischens dargelegt: http://www.youtube.com/watch?v=WZ1eC0ZzC_Q&list=PL119C13D73681C601&index=11 |
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| Verfasst am: 10. Dez 2012 17:21 Titel: Entropieänderung |
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| In einem zylindrischen Gefäß mit beweglichem Deckel befinden sich 50,0g Luft bei 27°C. Deckel und aufliegender Körper haben eine Gesamtmasse von 50kg. Der äußere Luftdruck wurde mit 1013 hPa gemessen. (Die meisten Werte spielen jetzt keine Rolle, die brauchte ich anderen Teilaufgaben)
Die Luftmenge wird isobar auf 105°C erwärmt. Bestimmen Sie die Entropieänderung. ___________________________________________________________ Dann ist: Meine Frage ist eigentlich ob das stimmt? Muss ich die Temperatur oder die Temperaturänderung einsetzen (wegen Entropieänderung). Hab nämlich jetzt nur die Temperatur (105°C) eingesetzt |
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