 Verfasst am: 02. Feb 2013 10:12 Titel: |
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| Ah. Stimmt, das ist logischer.
Und 1 und 2? Die Stimmen? |
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| Verfasst am: 02. Feb 2013 01:03 Titel: |
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| unterschiedliche Masse und selbe Temperatur -> verschiedene mittlere kinetische Energie-> andere mittlere Geschwindigkeit | |
| Verfasst am: 01. Feb 2013 18:45 Titel: Aussagen zum Idealen Gas, Richtig oder Falsch? |
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| Meine Frage: Hallo, ich habe mir ein Paar Dinge zu idealen Gasen überlegt und würde jetzt gerne wissen, ob sie stimmen: Ich habe mir folgende Situation vorgestellt: Zwei unterschiedliche Ideale Gase, räumlich getrennt, jedoch bei gleichem Druck und gleicher Temperatur. 1. Wegen der Vormel p*V=k*N*T denke ich, dass die Teilchenanzahl beider Gase gleich ist, obwohl es sich um unterschiedliche Gase handelt. Denn p, V, k und T sind ja konstant oder sowieso eine Kostante. 2. Jedoch müssten die Gesamtmassen der Gase unterschiedlich sein. Sauerstoff und Stickstoff haben ja z.B. pro Teilchen unterschiedliche Massen (Pro Atom sogar mit 16 zu 28 fast doppelt so viel) 3. Nun zur Mittleren Geschwindigkeit. Ich denke, die mittleren Geschwindigkeiten der Gasmoleküle ist in beiden Gasen gleich? Meine Ideen: Oben habt ihr meine Ideen. Stimmen meine Dinge in 1 bis 3? Wenn nicht, wie ist es richtig und warum? Zu 3. Falls richtig, würde ich mich über eine Begründung freuen, da ich keine habe... Grüße |
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