 Verfasst am: 23. Apr 2013 01:40 Titel: |
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| da du ein reales problem hast, sollte man auch besser mit realen eigenschaften des ethanols rechnen statt mit dem verhalten eines idealen gases* die naechst-bessere naeherung - die mir hier anwendbar/einschlaegig scheint - waere ein ansatz nach der Van der Waals - gleichung setze ich diese in der form an und setze sodann wie folgt ein: V = 1 m³ n = stoffmenge von 10 L ethanol = stoffmenge von 7,9 kg ethanol (20°C , als 100% reinstoff gerechnet )** = 7,9 kg/46,07 g/mol a (ethanol)*** b (ethanol)*** R = 8,31 J/mol K T = 473,15 K so erhalte ich einen druck von (umgerechnet) gruss ingo * wobei ich mal vorsorglich darauf hinweisen moechte, dass ethanol bei 200°C schon nicht mehr wirklich chemisch-inert ist, zumal bei kontakt mit ggf. katalytisch wirksamen metalloberflaechen. der sodann entstehende cocktail an z.b. pyrolyseprodukten koennte ggf. deutlich anderen platzbedarf / einen deutlich anderen druck entwickeln ** beachte: 96%iger alkohol enthaelt zwar nur 4% (g/g) wasser, aber die absolute stoffmenge des entstehenden gasmix ist ca. 5% groesser *** daten nach dieser quelle |
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| Verfasst am: 22. Apr 2013 13:36 Titel: Druck in Behälter Volumenausdehnung |
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| Hallo zusammen,
ich habe einen Behälter, in dem 10 l flüssiges Ethanol enthalten sind. Dieses soll erwärmt werden auf 200 °C, verdampfen und damit seinen Dampfdruck von etwa 4,5 bar abs. erreichen. Der Behälter soll auch auf diese 4,5 bar abs. ausgelegt werden. Soll allerdings eine Größe von 1m³ haben. Jetzt hab ich mir nur mal mit dem idealen Gasgesetz das Volumen berechnet und das liegt aber bei 1,5 m³. Weiß jemand, welcher Druck sich aufbaut, wenn ich das volumen bei diesen 1m³ belasse? Vielen Dank für jegliche Hilfe, TJA |
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