 Verfasst am: 30. Jun 2013 20:42 Titel: |
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danke für die hilfe  ... endlich hab ich das ergebnis |
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| Verfasst am: 30. Jun 2013 18:05 Titel: |
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| Du brauchst nur den Innendruck. Die Gasmenge in der Röhre ist unabhängig davon, welcher Außendruck herrscht. | |
| Verfasst am: 30. Jun 2013 17:52 Titel: |
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| ja hab ich gemacht, aber ich weiß nicht genau wie ich den neuen Druck berechnen soll.... also ich 101325 P(außendruck) durch 0,0001 P(innendruck) und dann dies in die umgestellte Formel eingesetzt.
T=20+273=293 R=8,31 kb=1,38*10^-23 V=0,001m^3 PV/RT=n ich hab auch die Formel auch benutzt PV/kbT=N geht leider irgendwie alles nicht... |
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| Verfasst am: 30. Jun 2013 07:34 Titel: |
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| Nimm die ideale Gasgleichung
und rechne damit n aus. |
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| Verfasst am: 29. Jun 2013 21:45 Titel: Flüssigkeiten und Gase |
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| Meine Frage: Die Röhre eines älteren Fernsehgerätes hat ein evakuiertes Volumen von 1 liter und bei Zimmertemperatur einen Innendruck von 10^-6 mbar. Wie viele Gasmoleküle enthält die Röhre und welcher Stoffmenge entspricht das? Meine Ideen: Leider komm ich bei der Aufgabe nicht weiter |
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