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jmd2	Verfasst am: 12. Nov 2013 16:54    Titel: Hallo Aus meiner Sicht stimmt das alles In der Physik ist es üblich,daß man die Liter in m^3 umrechnet In der Chemie nicht Denn Pa*m^3 ist das gleiche wie kPa*Liter Zusatzfrage Wie groß ist die Entropieänderung der Umgebung?
MrsTaylor	Verfasst am: 12. Nov 2013 14:39    Titel: Thermodynamik Beispiel (isentrop) Hilfe gesucht! Hallo, ich muss morgen eine Beispiel vortragen, wo wir das Kapitel dazu erst heute durchgenommen haben: Code: In einem 10 l großen Zylinder wird durch einen Kolben Luft von 100 kPa, 15C auf 1l längs einer Polytropen mit dem Exponenten n = 1,2 reversibel verdichtet. Luft soll näherungsweise als ideales Gas angenommen werden. Die Temeraturabhängigkeit der spez. Wärmekapazität ist zu vernachlässigen, es ist mit dem Wert bei 0C zu rechnen. a) Wie ändern sich Druck, Temperatur, innere Energie, Enthalpe und Entropie? Druck: Den Druck hab ich folgendermaßen errechnet: Temperatur: Die Temperatur errechne ich folgendermaßen: Innere Energie: Hier hab ich bereits Probleme: Die Innere Energie ist ja: Wie bekomme ich die Masse raus? Über die ideale Gasgleichung Kann ich das so machen? Und oder muss ich da auch mit rechnen? Die Masse ändert sich ja nach dem verdichten nicht oder? Also könnte ich entweder mit und oder mit und rechnen? Sprich: Sind das kg? Innere Energie wäre dann: Enthalpie: Entropie: Stimmb das soweit? Bitte um Hilfe Liebe Grüße Ina

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