 Verfasst am: 18. Jun 2016 16:26 Titel: |
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Danke für deine Hilfe! NN  |
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| Verfasst am: 15. Jun 2016 13:27 Titel: |
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| Durch 0,682A*12V*500s = 4092 J werden 4,33 g = 4,33/46 mol = 0,09413 mol verdampft
Wieviel (x) wird dann für 1 mol benötigt ? (Dreisatz oder Proportionen) x = 4092 J / 0,09413 mol = 43472 J/mol = 43,47 kJ/mol |
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| Verfasst am: 15. Jun 2016 11:45 Titel: Verdampfungsenthalpie |
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| Meine Frage: Hallo! Ich habe eine Frage bzgl. Verdampfungsenthalpie von Ethanol. Aufgabe: Ethanol wird bei 1 atm zum Sieden gebracht. Wenn ein elektr. Stromm (0,682 A, 12,0 V, 500 s) durch eine Heizspirale geflossen ist, findet man 4,33 g EtOH verdampft vor. Wie groß ist die Verdampfungsenthalpe von EtoH am Siedepunkt? Ergebnis: +43,5 kJ. Kann mir bitte jemand weiterhelfen? LG Meine Ideen: Ich habe bereits die Energie U = 4,092 kJ berechnet. U = Q??? Und dann weiss ich nicht weiter? |
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