 Verfasst am: 23. Apr 2018 19:57 Titel: Danke |
|
Vielen Dank für deine Antwort! 
Ich habe es endlich mal geschafft  |
|
| Verfasst am: 23. Apr 2018 19:00 Titel: |
|
| Hallo!
Wenn du mit der "Masse des Moleküls" die Masse eines N2-Moleküls meinst, dann ist die Gleichung nicht korrekt. Außerdem warum verwendest du nicht die übliche Form der allgemeinen Gasgleichung: Diese würde hier viel besser passen. Außerdem, benötigst du hier ja nur das Normvolumen (1 mol eines idealen Gases nimmt bei Normalbedingungen immer diese bestimmte Volumen ein) |
|
| Verfasst am: 23. Apr 2018 18:08 Titel: Dichte eines Stickstoff-Moleküls |
|
| Meine Frage: Hallo Leute! Kann mir bitte jemand sagen, ob meine Berechnungen stimmen und, wenn nein, wo ich einen Fehler gemacht habe? Aufgabe: Ein Mol Sticksto? (N2, als ideales Gas angenommen) füllt bei Normaltemperatur T = 273 K und Normaldruck p = 1,01×10^5 Pa ein Einheitsvolumen (Würfel der Kantenlänge d) aus. Berechnen Sie die dichte rho von Stickstoff-Gas. Meine Ideen: Meine Idee: rho = (masse_des_moleküls)/(Volumen) Es gilt ja auch: V = (N*k*T)/(p), mit N = avogadroKonstante*n Also: rho = (masse_des_moleküls)*p/(n*avogadro*k*T) Ist das bis hier korrekt? |
|