 Verfasst am: 20. Jun 2006 20:24 Titel: |
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Prima, du hast fast alles richtig gemacht 
Das einzige, womit ich nicht einverstanden bin, ist das "hoch -12" vor dem mol. Da bist du beim Einheitenumrechnen wohl um zwei Zehnerpotenzen verrutscht. |
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| Verfasst am: 20. Jun 2006 20:12 Titel: |
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| nach langem Einheitenrumrechnen:
4,40 * 10 hoch minus 12 mol Stimmt das oder hab ich da was mit den EInheiten vertauscht, also Mol muss ja rauskommen aber der Zahlenwert? SO klein....^^ Ja wenn dem so wär dann müsste da ein Wert von 2,64 * 10 hoch 12 Teilchen rauskommen? Weil 1 Mol entspricht ja 6 * 10 hoch 23 Teilchen, und dann das halt mit 3 Satz runterrechnen oder? Kann bitte jemand das Ergebnis überprüfen? |
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| Verfasst am: 20. Jun 2006 19:54 Titel: |
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| gut dann mach ich das mal schnell... | |
| Verfasst am: 20. Jun 2006 18:56 Titel: |
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| Das kleine v ist der griechische Buchstabe "nü" ( Die Einheit von R stimmt so noch nicht. Sie ist N*m/(mol * K) Magst du das erstmal schon soweit machen, also die Werte mit Einheiten einsetzen und das nü ausrechnen? Und welche Einheit hat dann deine Stoffmenge nü ? |
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| Verfasst am: 20. Jun 2006 18:46 Titel: |
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| Ja die gleichung lautet ja:
p*V= v*R*T gut, für p setze ich 10 hoch -6 mbar ein , für V dann wahscheinlich 1 cm³ , Temperatur 273 K , für R= 8,31 N*m / K und was setz ich dann für das kleine v ein =? könnte mir vielleicht anbei jemand bitte erklären was es sich mit dem kleinen v (Stoffmenge) und mit der Gaskonstanten 8,31 ... auf sich hat? Das mit Normalvolumen und Mol und so versteh ich leider nicht , auch wenn ich normalerweise von Physik Ahnung hab aber das will nicht in mein Kopf. Wäre lieb von Euch danke für eure Mühe ! Greet |
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| Verfasst am: 20. Jun 2006 14:08 Titel: |
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| Ihr hattet doch sicher die Ideale Gasgleichung im Unterricht. Da brauchst du eine Werte eigentlich nur noch einsetzen. Und bitte nicht vergessen °C in K umzurechnen. | |
| Verfasst am: 20. Jun 2006 14:08 Titel: |
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Stichwort ist ideale Gasgleichung. Müsste eigentlich schon reichen als Hilfe... 
Gruss, Goa |
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| Verfasst am: 20. Jun 2006 13:37 Titel: Aufgabe zur Gasgleichung |
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| Das "Hochvakuum" in einer Fernsehröhre hat bei 0°C einen Druck von etwa 10 hoch -6 mbar. Wie viele Gasmoleküle sind in jedem cm³ entahlten ?
Könnte mir bitte jemand bei dieser Aufgabe helfen? Vielen Dank |
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