 Verfasst am: 17. Apr 2023 21:10 Titel: |
|
| @Nils Hoppenstedt Vielen lieben Dank!
Liebe Grüße |
|
| Verfasst am: 17. Apr 2023 21:09 Titel: |
|
| @Nils Hoppenstedt Vielen lieben Dank!
Liebe Grüße |
|
| Verfasst am: 17. Apr 2023 14:51 Titel: |
|
| Ne, jetzt hast du links und rechts die Dichte stehen. Das hilft nicht viel weiter.
Es war eigentlich so gemeint: Aus folgt Ersetzt man hierin noch Rs durch die Daten unter Normalbedinung, also ergibt sich schließlich: Soll die Funktion für den Spezialfall p = p0 angegeben werden, vereinfacht sie sich zu: Viele Grüße, Nils |
|
| Verfasst am: 17. Apr 2023 14:12 Titel: |
|
| ich hoffe, dieses Mal hab ich es richtig gemacht..
Vielen Dank! Liebe Grüße |
|
| Verfasst am: 17. Apr 2023 13:19 Titel: |
|
| @Myon: ich hatte die Aufgabe so interpretiert, dass man die Funktion rho(T) für beliege Druckwerte formulieren soll. Aber stimmt, man kann sie auch so lesen...
Viele Grüße, Nils |
|
| Verfasst am: 17. Apr 2023 11:55 Titel: |
|
| Nur was ich gedacht habe: Vielleicht kann man in der gesuchten Funktion rho=rho(T) auch einfach die angegebenen Grössen rho0, p0 und T0 bei Normalbedingungen verwenden, dann muss man nur umformen. | |
| Verfasst am: 17. Apr 2023 11:32 Titel: |
|
| @ Wiam: es war eigentlich so gemeint, dass du die ideale Gasgleichung so umformst, dass auf einer Seite
m/V = ... steht. Dies ist der gesuchte Ausdruck für die Dichte (da rho = m/V). Für die spezifische Gaskonstante von Wasserstoff die Gasgleichung nach Rs umformen und die Zahlen unter Normalbedingung einsetzen. Noch ein paar allgemeine Hinweise: - erst umformen, dann Zahlen einsetzen - die Temperatur in Kelvin angeben - dein rho und dein p sind kaum zu unterscheiden! Viele Grüße, Nils |
|
| Verfasst am: 17. Apr 2023 05:04 Titel: |
|
| Die Temperatur in Kelvin angeben. | |
| Verfasst am: 16. Apr 2023 22:00 Titel: |
|
| meint ihr so? @nils hoppenstedt @nobby1
Danke für die Hilfe! Liebe Grüße |
|
| Verfasst am: 16. Apr 2023 14:13 Titel: |
|
| Ich würde von pV = nRT ausgehen
n = m/M pV = mRT/M p= m/V* RT/M σ = m/V p = σ*RT/M Isobar p, R, M constant pM/R = K K =σ*T Nils war schneller |
|
| Verfasst am: 16. Apr 2023 14:06 Titel: |
|
| Gehe von der idalen Gasgleichung aus:
Diese Gelchung kannst du nach der Dichte auflösen. Die spezifische Gaskonstante Rs erhältst du aus den Zahlenangaben unter Normalbedinung. Viele Grüße, Nils |
|
| Verfasst am: 16. Apr 2023 13:54 Titel: Abhängigkeit der Dichte von der Temperatur |
|
| Meine Frage: Hallo:) Ich habe eine Frage zu folgender Aufgabe: Die Dichte des zweiatomigen Gases Wasserstoff unter Normalbedingungen (Temperatur 0 °C und Druck 1013,25 hPa) beträgt 8,988*10^-2 g/l. Nehmen Sie an, Wasserstoff sei ein ideales Gas. Leiten Sie für die Versuchsbedingung ?isobarer Prozess? eine Beziehung für die Abhängigkeit der Dichte von der absoluten Temperatur her. Meine Ideen: Ich habe an die Formel K=1/p gedacht, bin mir aber sehr sehr unsicher. Danke für jede Hilfe! Liebe Grüße |
|