 Verfasst am: 12. Feb 2007 18:12 Titel: |
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| ja hab rechnungsfehler gemacht, einfach alle innere Energien zusammenaddieren dann hat mans schon, da die Gesamtinnereenergie gleich bleibt!!!!!!!!! thanxs much | |
| Verfasst am: 12. Feb 2007 03:50 Titel: |
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| Dein Ansatz scheint mir eigentlich gut auszusehen. Magst du mal deine Rechnung hier aufschreiben, vielleicht sehen wir dann besser, woran es liegen könnte? | |
| Verfasst am: 11. Feb 2007 16:21 Titel: Temperatur einer Mischung |
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| Hi
Drei thermisch islierte, mit Schiebern getrennte Gefässe sind je mit N_2,O_2 und H_2 gefüllt. Diese idealen Gase befinden sich in bestimmten Zuständen Volumen in l: 37.4,41.6,16.6 Druck in atm: 2,0.8,5 Temperatur in K: 300, 400, 250 DieZwischenwände werden entfernt und es stellt sich eine Gasmischung im Gleichgewicht her. Nun sollte ich die Temperatur herausfinden. Nun habe ich mir überlegt das ganze mit der inneren Energie zu lösen, also mit U = f/2*R*n*T mit n=p*V/R*T Dann U_1= U_2 etc. Aber ich komme nicht auf die richtige Lösung mit 287.5°K als Temperatur der Mischung... Stimmt was nicht mit meinem Ansatz? Vielen Dank für ne Antwort. |
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