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Iduna	Verfasst am: 06. Jun 2007 20:07    Titel: Ich versuchs auch mal ^^ Es kommt Kelvin raus, da Joule ergibt und man das wiederrum in Nm schreiben kann und die Nm in Zähler und Nenner sich wegkürzen. naja und die Rechnung wird mal wieder net angezeigt, weil ich zu blöd war, es in Latex zu schreiben -.- [Ich hab dir mal die geschweiften Klammern sortiert, schönen Gruß, dermarkus]
dermarkus	Verfasst am: 06. Jun 2007 17:39    Titel: Papillons hat Folgendes geschrieben: Es müsste Kelvin übrig bleiben, oder ? Ist das eine Vermutung oder hast du das gerechnet? Falls ersteres der Fall ist, magst du mal die Einheiten selbst nachrechnen, um nicht mehr vermuten zu müssen, sondern sicher zu sein?
Papillons	Verfasst am: 06. Jun 2007 17:20    Titel: Hallo. T= (((540m/s)²*(5,31*10^-26 kg))/ 3*1,380658*10^-23 Nm/K) = 373,83 K Es müsste Kelvin übrig bleiben, oder ?
dermarkus	Verfasst am: 06. Jun 2007 15:20    Titel: Warum die Fragezeichen? Magst du nicht einfach mal selbst die Einheiten ausrechnen, die jetzt herauskommen, um zu sehen, ob das jetzt passen kann? Oder noch viel einfacher erstmal ausrechnen, wie groß die Teilchenmasse ist, und die dann einfach einsetzen?
Papillons	Verfasst am: 06. Jun 2007 13:15    Titel: also: T= (((540m/s)²*(31,998*10^-3 kg/mol /6,022137*10^23 Moleküle/mol))/ 3*1,380658*10^-23 Nm/K) ???
dermarkus	Verfasst am: 06. Jun 2007 11:30    Titel: Bei der Teilchenmasse hast du dich noch vertan, siehe zum Beispiel auch http://www.physikerboard.de/ltopic,8894,0,asc,15,9b17184ddbe2a1850a75f2cd8c2d98ba.html
Papillons	Verfasst am: 06. Jun 2007 11:26    Titel: T= (vm²*mT)/3*k T= (((540m/s)²*31,998*10^-3 kg/mol *6,022137*10^23 Moleküle/mol)/ 3*1,380658*10^-23 Nm/K) ??? Kann das sein ?
Iduna	Verfasst am: 06. Jun 2007 07:38    Titel: Da ist doch der gleich Fehler wie bei mir ^^oder? Einfach nur, dass die Wurzel fehlt und dann kann man es nach T umstellen? Also:
dermarkus	Verfasst am: 03. Jun 2007 22:19    Titel: Deine Formel enthält noch Fehler. Wenn du sie mit der Formel aus deinem Beitrag in http://www.physikerboard.de/topic,8913,-kinetisch-statistische-zusammenhaenge-der-thermodynamik.html vergleichst, findest du die Fehler sicher schnell, und kannst dann die Formel verwenden, um die gesuchte Temperatur auszurechnen.
Papillons	Verfasst am: 02. Jun 2007 10:41    Titel: Kinetisch-statistische Berechnungen Hallo. Ich habe hier mal wieder eine Aufgabe bei der ein bisschen Hilfe nicht schaden könnte Welche Temperatur hat ein Sauerstoffgas, wenn die mittlere Geschwindigkeit der O2-Moleküle vm= 540 m/s beträgt ? M (O2)= 31,998 g/mol Kann ich das nach Maxwell berechnen ? vm = (3*k*T)/ m(T) wobei ich nach T umstelle? Danke im Voraus.

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