 Verfasst am: 03. Jul 2007 20:18 Titel: |
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Du schreibst eine Klausur über ideale Gase und die Ideale Gasgleichung ist unbekannt? Seltsam  . Erklärung dazu: n steht für die Stoffmenge (Molzahl) und R ist die Gaskonstante. Wenn Du die Gasgleichung anschaust gibt es vier Variablen und R als Konstante. Stelle die Gleichung nach R um. Siehst Du die Ähnlichkeit zu Deiner Gasgesetzformel? Wenn ich Dir jetzt noch verrate, daß die Stoffmenge n proportional zur Masse m ist, müßtest Du Deinen Ansatz erweitern können. Was hast Du raus? |
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| Verfasst am: 03. Jul 2007 19:25 Titel: |
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| mh die gleichung versth ich au nich.... wie mach ich das mit n? udn was ist R... ich bin nich gerade der physikprofi.. aber schreib morgen die arbeit O.O ne genauere erklärung wäre nett ^^ | |
| Verfasst am: 03. Jul 2007 17:39 Titel: |
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| Ideale Gasgleichung:
Wofür steht n? Überleg Dir, wie man diese Größe mit der Masse verbinden kann. (Hast Du auch schön °C in Kelvin umgerechnet?) |
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| Verfasst am: 03. Jul 2007 14:41 Titel: Aufgabe zu Gasen |
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| kann mir jemand bei dieser aufgabe helfen?
Für einen Versuch werden 480cm³ Wasserstoff bei 39°C abgemessen. Der Atmosphärendruck beträgt 1035 mbar, mit einer Waage wird die Masse des Gases zu m = 38,6mg bestimmt. Wie groß ist die Masse von 1 Liter Wasserstoff bei 0 °C und einem Luftdruck von 1013 hPa? ich hatte den Ansatz das mit der allgemeinen Gasgesetzformnel zu rechnen... p1*V1/T1 = p2*V2/T2 nur wie komm ich denn auf die Masse |
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