Kinetische Gastheorie/ Zustandskurve eines realen Gases....

Momies · Anmeldungsdatum: 01.06.2007 Beiträge: 26

Hallo an alle Willkommen

Ich hänge leider total an foldender Aufgabe:
Ich soll an Hand eines p - V - Diagramms und mit Berücksichtigung der van der Waalsschen Gleichung überlegen, in welchem Bereich sich die Zustandskurve eines realen Gases der des idealen Gases Gases immer besser anschließt. Außerdem soll ich meine Antwort mit Hilfe der Vorstellungen der kinetischen Gastheorie begründen.

Also....ich weiß leider überhaupt nicht wo und wie ich anfangen soll?! Haue / Kloppe / Schläge

Ich weiß, dass je niedriger der Druck eines realen Gases ist, desto besser gehorcht es der Zustandgleichung der idealen Gase, je höher die Temperatur ist.
Die Van der Waalsche Gleichng ist schon ein Näherung an die Eigenschaften eines realen Gases.

Kann mir vielleicht jemand den Kopf waschen ;-) ????

bottom · Anmeldungsdatum: 04.02.2009 Beiträge: 333 Wohnort: Kiel

sagt dir der begriff korrekturterm in verbindung mit der van-der-waalsgleichung etwas?
welche korrekturterme gibt es, und wofür sind sie jeweils?

Momies · Anmeldungsdatum: 01.06.2007 Beiträge: 26

Sorry, das sagt mir überhaupt garnix....leider Hilfe

bottom · Anmeldungsdatum: 04.02.2009 Beiträge: 333 Wohnort: Kiel

guck dir mal genauer an, wie man von der allgemeinen gaasgleichung zu der van-der-waals-gleichung kommt (da kommen diese korrekturterme ins spiel). hier steht z.b. was dazu: klick!

so, dann recherchier mal schön dazu.

zweit tips:
guck dir mal folgendes T-V-diagramm für ein ideeales gas an.

https://lp.uni-goettingen.de/get/image/2966.jpg
was passiert mit dem volumen wenn die temperatur gegen 0°F geht? wo liegt da das problem?
da kommt dann der erste korrekturterm ins spiel

zum zweiten korrekturterm
was passiert, wenn ich den druck erhöhe, mit dem durchschnittlichen abstand zwischen den gaasmolekülen? fällt dir eventuell eine kraft ein, die zwischen diesen molekülen wirken könnte, vom abstand abhängt und beim idealen gaas vernachlässigt wird? Augenzwinkern

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Als Illustration vielleicht ein Phasendiagramm von CO2 für verschiedene Temperaturen. Zweierlei: Mit wachsender Temperatur -> ideales Gas. Unterhalb kritischer Temperatur (31,1 °C) funktioniert auch VAN DER WAALS nicht (gestrichelt; Phasenübergang).

mfG F.

Mina07 · Gast

Also ich habe jetzt als Antwort das heraus:
Je höher die Temperatur bei dem realen Gas ansteigt und je niedriger der Druck wird, desto besser schließt sich die Zustandskurve eines realen Gases an die Zustandskurve eines idealen Gases an.
Dies kommt durch die Ausdehnung des realen Gases, wenn es bei konstantem Druck erwärmt wird.

Aber da fehlt doch noch was, oder????

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Noch eine Randbemerkung: Es gibt verschiedene Modelle / Gleichungen zur Beschreibung realer Gase (oder anderer thermodynamischer Systeme). Statt "realer" Gase vielleicht "VAN DER WAALS Gase"?

mfG F.