Osmotischer Druck bei 1 M NaCl-Lösung und 1 M Saccharoselsg.

janky · Anmeldungsdatum: 27.01.2009 Beiträge: 3

Im Rahmen meiner Facharbeit habe ich mit Hilfe eines Osmometers u.a. herausgefunden, dass der entstehende osmotische Druck (der proportional zur Steighöhe im Glasrohr ist) einer 1 M Saccharoselösung deutlich höher als der einer 1 M NaCl-Lösung ist.

Jetzt frage ich mich nach dem Grund. Die Osmolarität ist meines Wissens nur von der Teilchenzahl abhängig, die ja bei beiden Lösungen identisch sein müsste.

Wodurch ließe sich dies erklären?

Danke schonmal,

janky

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Spielt die Dissoziation eine Rolle?

http://www.chemikerboard.de/topic,6350,-osmotischer-druck-bei-1-m-nacl-loesung-und-1-m-saccharoselsg.html#37524

janky · Anmeldungsdatum: 27.01.2009 Beiträge: 3

Nein, ich denke eher nicht. Wenn man von Dissoziation der NaCl-Lösung ausginge, müsste der entstehende osmotische Druck der NaCl-Lösung größer als der der Saccharose-Lösung sein.

Weitere Tipps?

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Mein Tip: SCHLIESZUNG dieses Diskussionsstranges ->

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