Angeregtes Atom als Hertzscher Dipol

Mulder · Anmeldungsdatum: 01.11.2007 Beiträge: 80

Hallo,

ich hätte da mal eine kleine Frage. Wir sollen zu einem Atom, das sich wie ein Hertzscher Dipol verhält, ein paar Rechnungen (Schwingungsfrequenz, Schwingungsamplitude, etc) durchführen. Soweit hatte ich da bisher keine Probleme. Hier mal die Original-Aufgabenstellung:

In einem Atom wird ein Elektron durch Licht der Wellenlänge λ = 600 nm zum Schwingen angeregt. Die von dem Atom absorbierte Energie beträgt W = h·c/λ (h = 6.626·10-34 Js, c = 2.998·108 m/s). Das angeregte Atom verhält sich wie ein mikroskopischer Hertzscher Dipol, der Strahlung emittiert.

Und nun Aufgabenteil c:

(c) Was ist die Farbe des absorbierten Lichtes?

Fragen die mich da wirklich nach der Farbe eines Lichtes, dessen Wellenlänge gegeben ist? Was ist das denn für ein Sinn? Generell entsprechen 600nm doch in etwa der Farbe orange, oder? Ist das etwa alles? Das kann doch eigentlich nicht sein, oder? Habe ich jetzt irgendwie die Physik dahinter nicht verstanden und muss irgendetwas anderes noch machen? Oder mache ich mir so typisch Student das Leben jetzt viel schwerer als eigentlich notwendig? Was ist das denn für eine Übungsaufgabe, wenn ich einfach nur ablesen soll?

grübelnd

Edit: Hier der Formulierungen von a) und b), wobei ich damit wie gesagt eigentlich schon durch bin. Es geht wirklich nur um c):

(a) Wie groß ist die Schwingungsamplitude d0 des Elektrons, wenn der Zusammenhang zwischen d0 und im Atom gespeicherter durch W = 0.5·me·ω²·d0² gegeben ist, wobei me = 9.1·10-31 kg die
Elektronenmasse und ω = 2π⋅c/λ ?

(b) Wie groß ist die Schwingungsfrequenz des Atoms?