Zustandsänderung eines idealen Gases

bhood · Anmeldungsdatum: 15.02.2010 Beiträge: 7

Hallo,
ich hänge gerade an folgender Aufgabe:

Ein ideales Gas hat im Punkt A des Phasenraumes ein Volumen von

Liter, eine Temperatur von

und einen Druck von

.

a) Das Gas wird isochor vom Zustand A in den Zustand B überführt (

). Welche Wärmemenge

wird dabei frei?

b) Das Gas wird isobar auf das Volumen

Liter expandiert. Welche Temperatur

ergibt sich dadurch und wie viel Wärme

wird dadurch von der Umgebung aufgenommen?

c) Welche mechanische Arbeit

wird entlang des Weges von ABC am Gas geleistet bzw. vom Gas verrichtet?

Gegeben war dazu ein Bild im PV-Diagramm, wo man eine parallele zur P-Achse nach unten hat (isochore Änderung) und dann eine parallele zur V-Achse nach rechts (isobare Expansion).

Bei der a) hab ich erstmal die Temperatur an der Stelle B bestimmt (über die indeale Gasgleichung, denn das Volumen bleibt ja zunächst konstant):

. Das heißt die Temperaturdifferenz ist 145,5 K. DIe Wärmemenge wäre demnach

, aber dann komm ich nicht weiter, denn eine spezifische Wärmemenge c war nicht angegeben, lediglich n_M hab ich berechnen können. Damit wären zwei Unbekannte in einer Gleichung. Allerdings ist es doch so, dass bei idealen Gasen die ganze Wärmemenge in kinetische Energie übergeht. Aber ich erkenn da keinen Nutzen drin wir man die Wärmemenge jetzt kriegt.

Gruß