Ideale Gasgleichung

Josy · Anmeldungsdatum: 18.02.2011 Beiträge: 11

Hallo Leute,
kann mir bitte jemand weiterhelfen und mir sagen, ob mein Lösungsvorschlag stimmt? Bzw. was genau falsch daran ist? Danke.
Die Aufgabe lautet:

Ein Behälter mit einem Volumen von 3L ist mit einem idealen Gas gefüllt und durch eine Wand in zwei verschieden große Teile unterteilt. Im größeren Teil mit dem Volumen 2L hat das Gas eine Temperatur von 200K und einen Druck von 1bar. Im kleineren Teil mit dem Volumen 1L hat das Gas eine Temperatur von 400K und einen Druck von 3bar.

a) Wir entfernen nun die Trennwand, sodass sich die Gase mischen. Zusätzlich bringen wir die Temperatur auf einen Wert von 300K. Wie groß ist jetzt der Druck im Behälter?

b) Nun bohren wir ein Loch in den Behälter, sodass Teilchen ausströmen können. Der Außendruck beträgt 1bar. Auf welche Temperatur müssen wir das Gas bringenn, damit die Hälfte der ursprünglich vorhandenen Teilchen entweicht?

magician4 · Anmeldungsdatum: 02.06.2010 Beiträge: 914

da ist kein loesungsvorschlag...irgendwas ist da schief gelaufen..

Josy · Anmeldungsdatum: 18.02.2011 Beiträge: 11

Danke für die Info. Hab`s nun nochmals hochgeladen. Jetzt müsst`s funktionieren...

XL · Gast

Bei a ist dir ein lustiger Fehler passiert

Der bei b ist weniger lustig

Josy · Anmeldungsdatum: 18.02.2011 Beiträge: 11

Kannst du dich bitte etwas präziser ausdrücken...?

pressure · Anmeldungsdatum: 22.02.2007 Beiträge: 2496

Bei der a) setzt du in der letzten Zeile einen bemerkenswerten Wert für die ideale Gaskonstante ein smile

Wenn es bei b) ein Loch gibt, was folgt dann daraus für den Druck innerhalb des Behälters im Vergleich zu Außen ? (Im Gleichgewicht)

Josy · Anmeldungsdatum: 18.02.2011 Beiträge: 11

Oh danke - blöder Fehler auch, dass ich da einfach den Wert der Erdbeschleunigung eingesetzt hab... Augenzwinkern

Bei der b): mir ist schon klar, dass sich da wieder ein Gleichgewicht einstellen muss, dann müsste ja eigentlich gelten:

[p(innen)*V(innen)] / T(innen) = [p(außen)*V(außen)] / T(außen)

Aber um das nach T(innen) auflösen zu können fehlen mir ja Werte von außen - da ist ja nur p(außen) bekannt. Für T(außen) könnt ich noch die Normtemperatur nehmen, aber was stelll ich dann mit V(außen) an...?

pressure · Anmeldungsdatum: 22.02.2007 Beiträge: 2496

Nein, dass bedeutet einfach, dass der Innendruck gleich dem Außendruck ist. Wäre dem nicht so, würde das Gas raus oder rein strömen.

Josy · Anmeldungsdatum: 18.02.2011 Beiträge: 11

Ah ok - das macht Sinn. Danke dir!