Ideales Gas - Arbeit, Wärme, innere Energie

TedMosby · Anmeldungsdatum: 28.03.2011 Beiträge: 1

Meine Frage:
Hi!

Ich schreibe in ein paar Tagen eine Physikklausur und hab ziemliche Probleme was die Berechnung von Wärme, Arbeit und Innere Energie bei Idealen Gasen angeht.
Wir haben eine Beispielaufgabe bekommen die so ähnlich in der Klausur drankommen soll und ich weiß nicht wie ich das berechnen kann.

In einem Behälter mit dem Volumen 1l befindet sich Stickstoff (starre hantelförmige Moleküle) mit einer Temperatur von 400 K und einem Druck von 4 bar. Mit diesem Idealen Gas führen wir einen thermodynamischen Prozess durch, der sich aus den folgenden zwei Teilprozessen zusammensetzt:

i) Wir verringern den Druck bei konstantem Volumen auf 3 bar
ii) Ausgehend vom Endzustand aus (i) vergrößern wir das Volumen bei konstanter Temperatur auf 2l

a) Prozess (i): Wie ändert sich die innere Energie bei diesem Prozess? Welche Arbeit wir bei diesem Prozess geleistet und wieviel Wärme wird mit der Umgebung ausgetauscht?

b) Prozess (ii): Wie ändert sich die innere Energie bei diesem Prozess? Welche Arbeit wird bei diesem Prozess geleistet und wieviel Wärme wird mit der Umgebung ausgetauscht?

Meine Ideen:
die Formel für innere Energie: U = f/2 nRT
für f steht bei Stickstoffmolekülen 5, oder?
aber ich habe n ja nicht gegeben...

Chillosaurus · Anmeldungsdatum: 07.08.2010 Beiträge: 2440

Stinson · Anmeldungsdatum: 28.03.2011 Beiträge: 1

also ist n = pV/RT ?
dann lautet die Gleichung: U = f/2 pV ?
dann krieg ich für U 750.000, aber das ergebnis sollte 250 J sein

Chillosaurus · Anmeldungsdatum: 07.08.2010 Beiträge: 2440