Innere Energie

frostkrieger · Anmeldungsdatum: 23.01.2012 Beiträge: 17

Hallo ich bräuchte für folgende Aufgabe hilfe.

Einer Gasmenge wird bei konstantem Druck p=1 bar 500kJ Wärme zugeführt.Dabei vergrößert sich sein Volumen von 4m³ auf 5,5m³

Berechnen Sie

a) die Volumenarbeit des Gases ( ist gelöst -150000Nm)
b)die änderung seiner inneren Energie

also wir haben ja schon eine Energie in Form von 500kJ und unsere Volumenarbeit beträgt -150000Nm. Habe ich das richtig verstanden das 150000Nm=150000J sind ? Wenn ja könnte ich ja die -150kJ von den 500kJ abziehen und erhalte eine änderung von 350kJ. Ist das so korrekt?

c)

die änderung seiner Enthalpie

Also ich habe ja der Gasmenge 500kJ Wärme zugefügt, ist das nicht die änderung der Enthalpie? Also Ergebniss 500kJ ?

T.rak92 · Gast

Also a) habe ich nicht nachgerechnet aber der Wert wird wohl richtig sein, allerdings müsste man korrekterweise -150kJ angeben, weil das System die Arbeit verrichtet.

Dann ergibt sich völlig richtig:

dU=deltaQ+deltaW=500kJ-150kJ=350kJ

Die Enthalpie als größe ist aber als:

H=U+pV definiert, rechne es einfach mit den Werten nach und es wird schon richtig rauskommen.

T.rak92 · Gast

sorry hab mich verlesen du hast die Arbeit schon richtig angegeben gehabt.

frostkrieger · Anmeldungsdatum: 23.01.2012 Beiträge: 17

danke dir. meine frage bei c ist. ist mein gedankengang da richtig ?

T.rak92 · Gast

Es stimmt schon, denn bei einem Isobaren Vorgang ist dH=deltaQ, aber ich wollte nur nochmal die generelle Formel angeben, denn bei Vorgängen, die nicht isobar sind ist das nicht der Fall.

frostkrieger · Anmeldungsdatum: 23.01.2012 Beiträge: 17

oki danke ^^ smile