Ausdehnung von Gasen

Sandy · Anmeldungsdatum: 24.04.2004 Beiträge: 11

Hi,

wir schreiben leider bald eine Physikarbeit und ich verstehe manche Dinge immernoch nicht. Wie rechnet man folgende Aufgabe aus?:

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ein Luftballon wird bei Zimmertemperatur (22°C) zu einem Volumen von 2l aufgeblasen. Dann wird es in ein 3°C kalten Gefrierfach gelegt.

Wie groß ist das Volumen, das die im Ballon eingeschlossene Luftmenge nun noch einnimmt?

.... Bitte hilft mir! Hilfe

LG
Sandy

navajo · Moderator Anmeldungsdatum: 12.03.2004 Beiträge: 618 Wohnort: Bielefeld

Das kann man mit der Idealen Gasgleichung machen:

pV=nRT

So und das die Teilchenanzahl n im Luftballon konstant bleibt, R ist sowieso ne konstante und der Druck bleibt auch konstant (Weil sich das Volumen ja ändert und der Druck dadurch ausgeglichen wird).

also umgeformt:

V/T=nR/p

auf der rechten seite stehen also nur noch sachen die Konstant bleiben, also ist hier das Verhältnis V/T konstant:

Also V1/T1=V2/T2 (V1 und T1 ist wie es vorher war und V2 und T2 nacher im Gefrierfach)

Also wenn man nach V2 umstellt:

V2=V1*T2/T1

So und da kann man nun ja einfach einsetzen. Aber man muss dran denken die Temperaturen in Kelvin umzuformen.

Sandy · Anmeldungsdatum: 24.04.2004 Beiträge: 11

@navajo

Dankeschön! Gott

LG Sandy