Aufgabe zum Thema Druck

pollo · Anmeldungsdatum: 21.10.2013 Beiträge: 41

Ich hab folgende Aufgabe zu lösen

Bei einer Tempertur von T= 30 °C nimmmt reiner Sauerstoff bei einem Druck von p= 1,25 bar das Volumen V= 80 dm³ ein. Ermitteln Sie Die Masse m des vorhandenen Sauerstoffes und die Molzahl?

nRT=pV

n=m/M <-- ich muss doch die Formeln nutzen um die aufgabe zu lösen , oder?
Also R die Gaskonstante kann ich ja raussuchen und dann abeer..ich versteh nicht ganz muss ich erst mit derersten formel n berechnen und dann im zweiten einsetzen und das dann umformen ? und was ist groß M mol?

vielen dank=)

buell23 · Anmeldungsdatum: 13.11.2006 Beiträge: 238

n ist die Molanzahl
M oder M_w ist die Molmasse (das was im Periodensystem steht)

da Sauerstoff -> also 2O --> 32g/mol (2x16g/mol)

n = pV/RT

achte auf die Einheiten
p in N/m² umrechnen
T in Kelvin
Volumen in m³
R = ACHTung, danach kommt ein PI (8.314 J/kg K)

n berechnen

das Ergebnis von n * M_w gibt die Masse