Wieso wird die Entropieänderung des Gegenstands so berechnet

rickm · Gast

Meine Frage:
Also es geht um folgendes: Ein 90° heißer Gegenstand mit Masse m=500g und spez. Wärmekapazität c= 1 kJ/kg*K wird in ein 25°-Schwimmbecken geworfen. Die Temperatur des Beckens soll sich dabei nicht ändern und ein reversibler Prozess angenommen werden.

Gesucht sind die Entropieänderungen des Beckens und des Gegenstands....

Ich habe die Musterlösung. Die Berechnung für das Becken ist noch nachvollziehbar:

dS= dQ/T dQ= mc(Tg-Ts) -->dS=109 J/K

Jetzt aber die Berechnung für den Gegenstand:

Laut Lösung dS=m*c*Integral(1/T) dt Warum integriert man hier plötzlich und wie kommt man auf 1/T? Ich hätte den gleichen Ansatz wie beim Becken genommen und hätte dQ negativ angenommen, weil Wärme vom Gegenstand abgegeben wird... das wäre doch dann auch die Absoluttemperatur durch die Gegenstandtemperatur.. warum 1/T ??

Meine Ideen:
ich habe alles gesagt

jh8979 · Moderator Anmeldungsdatum: 10.07.2012 Beiträge: 8762

1/T hast Du doch auch in der Rechnung für das Becken. Hier musst jetzt nur (explizit) integrieren, weil T für den Block nicht konstant ist.

rickm · Gast

Ja aber beim Schwimbecken habe ich doch ein Delta T /T stehen... weil ja dQ= m*c*Delta T ist

jh8979 · Moderator Anmeldungsdatum: 10.07.2012 Beiträge: 8762

und was gefällt Dir daran nicht?

rickm · Gast

mir fehlt hier einfach die Temperaturdifferenz, die in der Formel für die Wärmemenge drinsteckt!

So wird hier doch praktisch nur der Nenner der Entropieänderung betrachtet: 1/T

jh8979 · Moderator Anmeldungsdatum: 10.07.2012 Beiträge: 8762

Nein hier wird doch integriert, von .. bis ..

rickm · Gast

Jetzt sehe ich erst, wie dumm meine Frage eigentlich ist^^.. Aus dem Delta T wird ja die Integrationsvariable dT....die habe ich voll ausser Acht gelassen, irgendwie stand ich auf dem Schlauch.. Augenzwinkern

Danke