Irreversibler Prozess Expansion

Wandersmann · Gast

Meine Frage:
Hallo,

Ich habe folgendes Verständnisproblem:
Ich habe ein ideales Gas in einem Zylinder bei einem äußeren Druck p_a bei einem Isothermen Prozess.Auf dem Stempel liegt eine Masse m die nun schnell weggezogen wird. Ich soll die Arbeit berechnen, die vom System geleistet wird.Was ich dabei nicht verstehe ist das p-V Diagramm. Wenn ich die Masse wegnehme sinkt der Druck im Kolben und zugleich wird das Volumen größer also ein eindeutiger Zusammenhang zwischen Druck und Volumen.Das tatsächliche p-V Diagramm kann ich intuitiv nicht ganz verstehen und zwar sinkt zuerst der Druck vom Außgangsdruck im Kolben auf den äußeren Druck (ohne dass sich das Volumen dabei ändert) in einer senkrechten Geraden un erst dann ändert sich das Volumen von V_1 auf V_0.
Was ist die Überlegung dahinter dass ich annehmen kann dass zuerst der Druck sinkt ohne dass das Volumen sich ändert? Mir erscheint dass nicht "logisch".
Vielen Dank für Erklärungen im Voraus!

Meine Ideen:
In dem Moment wo die Masse weggezogen wird wird muss von außen Wärme weil die Temperatur im Kolben durch die Expansion sinkt und ich kann mich daher auf einer Isochoren bewegen...

rg2 · Gast

Wandersmann · Gast

Hallo,

von einer adiabatischen Zustandsänderung ist aber nicht die Rede.Mir gehts eher darum, wieso zuerst der Druck fällt ohne dass sich der Kolben bewegt und erst dann eine Expansion macht.Konkret warum "reagiert" das Volumen langsamer als der Druck wo sie doch voneinander abhängen.

rg2 · Gast

Wandersmann · Gast

Hallo,

ich kann leider nicht verlinken falls du Lust hast

youtube -> Reversible and Irreversible process bei 1:40 wird das erklärt was ich nicht ganz verstehe.Nur dass wir sicher sind dass wir vom selben sprechen.
Danke.

rg2 · Gast

in dem Video wird die adiabatische Zustandsänderung
nicht weiters erwähnt

aber der Vorgang ist adiabatisch

Wandersmann · Gast

Heißt das, wenn ich den Kolben sehr schnell bewege, sinkt/steigt die Temperatur schneller als sie nach außen zu/abgeführt werden kann und deshalb sinkt/steigt kurzfristig die Temperatur des Gases das heißt ich habe einen adiabatischen Prozess?
Tut mir leid ich bin kein Physiker...
Danke für die Hilfe!

rg2 · Gast

Ja so in etwa
kein Energieaustausch mit der Umgebung
ΔQ=0

Wandersmann · Gast

Vielen Dank!