Thermodynamik (Volumenarbeit, ausgetauschte Wärme)

PiniPanini · Anmeldungsdatum: 28.10.2015 Beiträge: 3

Meine Frage:
Guten Abend,

ich sitze seit gefühlter Ewigkeit vor der Aufgabe, dass ich die Integrale der geleisteten Volumenarbeit (P*v = n*R*T) und der ausgetauschten Wärme (u = 3/2*n*R*T)und deren Werte ermitteln soll. 2 Mol eines idealen Gases werden ISOTHERM-REVERSIBEL auf ein e-tel des Ausgangsvolumes komprimiert.
LÖSUNG: dw = 2RT und dq = -2RT (*-Zeichen hab ich hier weggelassen, also in der Vorstellung seien die Multiplikationszeichen vorhanden)

Meine Ideen:
Da ich noch nicht ganz mit Integralrechnungen vertraut bin, bin ich trotzdem wie folgt an die Aufgabe herangegangen:
Volumen sei 100% bzw. 1
e =~ 2,72
Stoffmenge 2 Mol
Gaskonstante R = 8,31 J/mol-1*K-1
Temperatur ist konstant, da isotherm-rev.

P*v = w
= 1?1/e dw' (1 sei unten, 1/e sei oben)
= [P*v]also integriert ergibt = P*v*ln1 - P*v*ln1/e
= P*v*0 - P*v*(-1)
= 1*P*v = also gleich n*R*T
Werte eingesetzt ergibt 2*8,31 J/mol-1*K-1 *T
FRAGE: Stimmt das soweit? und was muss ich für T einsetzen, damit ich am Ende die Einheit kJ erhalte?

Für die integrierte Austauschwärme hab ich bisher noch keinen richtigen Ansatz gefunden, da ich mich frage, woher bzw. warum 3/2 vor dem Term steht, sodass ich am Ende laut Lösung dq = -2RT erhalte.

Für Ratschläge, Unterstützung etc. bedanke ich mich im Voraus! smile

xb · Gast

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