Molare Bildungsenthalpie

PiniPanini1 · Anmeldungsdatum: 07.11.2015 Beiträge: 5

Meine Frage:
Tagchen smile

Ich habe aus den folgenden Werten die mol. Bind.-enthalpie von Wasserdampf sowie von Wasser jeweils für 100°C und für -0,1°C berechnet:
Mol. Bind.-enthalpie von Wasserdampf bei 25°C = -241,82 kJ/mol
-"- von flüssigem Wasser bei 25°C -285,8 kJ/mol
Cp(H20(l)) = 75,48 J/molK; Cp(H20(g)) = 33,58 J/molK;
Cp(H2(g)) = 28,82 J/molK; Cp(O2(g)) = 29,36 J/molK
p = const
1) Sind meine folgenden Werte korrekt?
2) Wie kann ich das als Integral schreiben?
3) Wie setzt man das Delta als Zeichen hier hinein?

Meine Ideen:

mit Hilfe der R.-Gl.:

links: Edukte rechts: Produkt

Werte für flüssiges Wasser eingesetzt, ergibt
1) -283,40 kJ/mol bei 100°C
2) -286,60 kJ/mol bei -0,1°C

Wasserdampf
1) -242,56 kJ/mol bei 100°C
2) -241,57 kJ/mol bei -0,1°C