adiabatische Abläufe

aaabbb · Anmeldungsdatum: 26.09.2013 Beiträge: 509

Hi, ich bin gerade über folgende Aussage gestolpert:

http://www.pci.tu-bs.de/aggericke/PC1/Kap_II/Expansion.htm

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Ohne die Formeln anzugucken: Damit ist nur die Situation zu einem bestimmten Moment gemeint. V ist das momentane Volumen und es läuft auf eine einfache Differentialgleichung für V(T) hinaus.

aaabbb · Anmeldungsdatum: 26.09.2013 Beiträge: 509

Aber warum steht da dann ΔV?
Das beschreibt ja eine Volumenänderung, oder?

Man geht ja zuerst davon aus, dass die Änderung der innere Energie der verrichteten Arbeit entspricht (da ja dQ=0 ist. Es kann also keine Wärmeenergie in das System gelangen). -->dU=p*dV

Wenn also keine Wärmeenergie in das System gelangen kann, dann entspricht die Energie, die durch den Temperatursturz (weil sich das Gas ausdehnt) "verlohen geht" der geleisteten Volumenarbeit. -->dU=Temperatursturzenergie. Nun braucht man noch die Formel für die "Temperatursturzenergie. Bei konstantem Volumen wäre sie C_v*dT und bei konstantem Druck C_p*dT. Aber beim irreversieblen Ablauf ist doch beides nicht gegeben.
Erst beim unteren Beispiel (dem reversiblen Ablauf) ist der Druck konstant und gleich dem Ausendruck. Aber warum wird dann auch dort die Formel für konstantes Volumen (C_v*dT) verwendet?
Man begründet das damit, dass es sich um ein ideales Gas handelt. Das bedeutet die Volumenarbeit ist Null.
Aber dann wäre ja in der ersten Überlegung dU=p*dV auch gleich Null?
Das ist mir irgendwie noch nicht klar.