Ideale Gasgleichung: Sauerstoffverbrauch

teschekuer · Gast

Meine Frage:
Hallo,

diese Frage hat ggf. etwas chemische Inhalte. Aber jemand, der solche Aufgaben (mol, Molmasse, etc.) gelöst hat, kann sicherlich folgen.

Aufgabe: Ein Radfahrer hat ein Atemminutenvolumen von 80 Litern (=80L/min)

Geben Sie den minütlichen Sauerstoffverbrauch als Volumen V in Liter, als Stoffmenge N in mol und als Masse m in Gramm an.

Der Sauerstoffpartialdruck in der Einatemluft beträgt 21kPa und 17kPa in der Ausatemluft.
Man gehe von Normalbedingungen aus (für T aber 310K (=Körpertemp.))

Meine Ideen:
Erstmal bin ich mit einfachem Dreisatz an die Sache gegangen:

Die Differenz zwischen den O2 Partialdrücken ist: 4kPa. Also werden 4/101 der 80 Liter verbraucht

Dies erstmal ziemlich viel; nun wollte ich die Stoffmenge über das molare Volumen berechnen (1 mol = 22.4 Liter).. dies gilt aber nur für T = 273K. Also über die ideale Gasgleichung:

mit

Die Masse dann über die Molmasse von O2.

Ich habe viel hin und her gerechnet und bin mir dementsprechend unsicher; sind die Rechnung soweit sinnvoll? Wie würdet ihr an so eine Aufgaben herangehen?

Für ein paar Tipps und erläuterende Worte wäre ich sehr dankbar!

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Für den Sauerstoff-Anteil

Masse also m(O2) = n(O2) * M(O2) und Volumen V = nRT/p.
PS Zwischenwerte vermeiden!

teschekuer · Gast

Danke für deine Antwort!

Analog wäre damit also auch:

korrekt?

mit

.

Ich kann mir nur nicht ganz erklären, wieso ich

mit dem Gesamtgasvolumen

benutze - anstatt dem Sauerstoffvolumen

.

Also:

ansatt

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

teschekuer · Gast

Okay, danke.

Also könnte ich auch Partialdrücke mit Partialvolumina im Kontext der Gesamtstoffmenge betrachten: p_i V_i = n R T - oder?

Viele Grüße

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583