Quecksilberbarometer

Rick · Anmeldungsdatum: 28.01.2018 Beiträge: 1

Meine Frage:
Hallo alle miteinander,

ich hab in meiner Physikübung die Frage:
Der Dampdruck von Quecksilber bei 25 Grad Celsius ( 298.15 K ) beträgt 2,08?10^-3 hPa. Berechnen Sie die Anzahl der Hg-Atome pro ml im obigen Vakuum bei dieser Temperatur. Hinweis: Quecksilbergas = Ideales Gas.
Das obige Vakuum ist das 0,24 m hohe Vakuum des Quecksilberbarometers von Torricelli. Zu dem hab ich die Dichte gegeben von Quecksilber bei 13,6?10^3 kg/m^3. Sowie den Luftdruck von 760 Torr, also 101325 Pa.

Meine Ideen:
Logischerweise brauche ich die Ideale gasgleichung, also P?V = n?R?T und nach n umgestellt ist es P?V/R?T= n
R ist die Gaskonstante mit dem Wert 8,314 J/K?mol.
Nun die Frage: Mir fehlt dann ein Volumen, dass ich für die Berechnung der Stoffmenge brauche. Wie bekomme ich das?
Danke für alle hilfreichen Antworten. smile

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6202

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Gefragt ist ja die Zahl der Hg-Atome pro ml Volumen über dem Quecksilberspiegel. Du kannst also auflösen nach n/V.