Probleme mit der spezifischen Gaskonstante

blhieS · Gast

Meine Frage:
Guten Nachmittag!

Die letzten paar Stunden habe ich mich mit der Thermodynamik beschäftigt.

Dabei bin ich häufig auf die Formel:

p*V = R*n*T = m*Rs*T

gestoßen und habe mir jetzt überlegt, dass diese Formeln doch aussagen, dass m*Rs =n*R ist.

Nun habe ich mittels ein paar Beispielen überprüfen wollen, ob dies denn auch stimme.

Doch komme ich hier immer auf unterschiedliche Lösungen!

zum Beispiel 4 MOL Wasserstoff:

4* (8,31448) = 33,258

und :

4* 0,001008 * 4124 = 16,628

Da die 2. Lösung die Hälfte von der 1. ist, denke ich mal das hat was damit zu tun, das Wasserstoff normalerweise nur als Molekül vorkommt. Schließlich komme ich auch bei Sauerstoff und Stickstoff nur auf die Hälfte vom eigentlichen Wert.

Heißt das ich muss für die spezifische Gaskonstante statt 4124 (speziell bei H2) das doppelte rechnen? Falls ja wieso? Oder soll ich statt 4 Mol nur 2 Mol rechnen?

Mol sind doch immer 6,022 * 10^23 Atome, also müsste das doch richtig sein oder?

Hoffe jemand versteht was ich meine^^

Vielen Dank!

Meine Ideen:
:$

GvC · Anmeldungsdatum: 07.05.2009 Beiträge: 14861

autor237 · Anmeldungsdatum: 31.08.2016 Beiträge: 509