Katalysator denkbar?

Klimafrosch · Anmeldungsdatum: 12.10.2020 Beiträge: 33

Prinzipiell müsste doch für jedes unedle (aber inerte) 2-wertige Metall M ein Katalysator gefunden werden können, der die Reaktionen zu MO oder M(OH)2 katalysiert, gemäß:

M + H2O -> H2 + MO

oder

M + 2 H2O -> H2 + M(OH)2

Oder sehe ich das falsch?

Nobby1 · Anmeldungsdatum: 19.08.2019 Beiträge: 1655

Das widerspricht sich. Wenn unedel, dann ist es nicht innert. Alle bekannten Metalle bilden Oxide und Hydroxide. Auch Gold in Platin.

Klimafrosch · Anmeldungsdatum: 12.10.2020 Beiträge: 33

[quote]Das widerspricht sich. Wenn unedel, dann ist es nicht innert. Alle bekannten Metalle bilden Oxide und Hydroxide. Auch Gold in Platin.[/quote]

Aber z.B. Magnesium, Aluminium, Titan u.s.w. sind an feuchter Luft und in Wasser stabil, obwohl sie gemäß der Spannungsreihe eigentlich zum Oxid oder Hydroxid reagieren müssten. Aber die Oxidschicht auf ihnen haftet gut und schützt so das Metall darunter.

Also geht es im Grunde um die Frage ob es einen in Wasser löslichen Katalysator gibt, der z.B. MgO löst, so dass sich ein Werkstück aus Magnesium schnell in Wasser zersetzen würde.

Nobby1 · Anmeldungsdatum: 19.08.2019 Beiträge: 1655

Das ist ja was anderes. Al,Ti, Mg sind nicht innert, die sind passiv. Es hat sich eine Oxidschicht gebildet. Weiteres Metall ist geschützt.
Was Du als Katalysator meinst, wäre einfach H+. Wenn das Wasser saurer wird löst sich das Oxid und weiteres Metall. Bei Aluminium geht auch Base also OH-.

Klimafrosch · Anmeldungsdatum: 12.10.2020 Beiträge: 33

Nun ist ja gerade die Frage, ob das auch in Wasser mit dem pH-Wert 7 geht, sofern man einen geeigneten Katalysator hat.

Nobby1 · Anmeldungsdatum: 19.08.2019 Beiträge: 1655

Nein, wenn die Schicht geschlossen ist passiert da nichts bei pH 7. Erst Säure oder Lauge lösen das wasserlösliche Oxid.