Wie groß ist die Triebkraft der Reaktion?

LisaBisa2002 · Anmeldungsdatum: 19.07.2023 Beiträge: 2

Meine Frage:
Für die Reaktion
3H2 + N2 --> 2 NH3
Ist bei 300 bar und 800 K die freie Standardreaktionsenthalpie ?RG= 93,26 kJ/mol
.
1. Wie groß ist die Triebkraft der Reaktion, wenn Sie bei 300 bar und 800 K eine Gasmischung
vorgeben, in der alle Komponenten den gleichen Partialdruck haben?
2. Berechnen Sie bei 300 bar und 800 K die Zusammensetzung der Gleichgewichtsmischung,
wenn Wasserstoff und Stickstoff in stöchiometrischem Verhältnis vorliegen (Molenbrüche bzw.
Partialdrücke).

Meine Ideen:
Hallo,
ich muss ehrlicherweise zugeben, dass ich kaum einen Ansatz gefunden habe um die Aufgabe zu lösen. Ich bin mir auch noch unsicher was genau mit "Triebkraft" gemeint ist, aber ich bin davon ausgegangen, dass damit die Gibbs-Energie berechnet werden soll. Hier mein Ansatz:

?G = 93,26*10^3 J/mol + 8,314 J/(mol·K) * 800 K * ln(300*10^5Pa)=207,77 kJ/mol
Die Lösung scheint mir aber viel zu hoch zu sein.
Für die 2 habe ich ehrlich gesagt keine Ahnung wie man da vorgehen soll.
Vielen Dank im voraus!

DrStupid · Anmeldungsdatum: 07.10.2009 Beiträge: 5744

LisaBisa2002 · Anmeldungsdatum: 19.07.2023 Beiträge: 2

Ich bin mir nicht ganz sicher was für Molenbrüche ich hier verwenden soll wenn beide Stoffe den gleichen Partialdruck haben sollen. Ich verstehe auch nicht ganz was mit Partialdruck gemeint ist. Ausgehend deiner Formel was würde ich dann im Logarithmus einsetzen?

Die freie Reaktionsenthalphie im GG ist doch =0 oder nicht? Ich verstehe, leider nicht so ganz wie mir das weiterhilft unglücklich

.

DrStupid · Anmeldungsdatum: 07.10.2009 Beiträge: 5744