Druck - Temperatur

atsv94 · Anmeldungsdatum: 13.11.2010 Beiträge: 4

Meine Frage:
Ist die Temperatur eines Gases direkt zu seinem Druck proportional oder spielt dabei auch noch das Volumen eine Rolle?

Kann man die Temperatur eines (idealen) Gases allein durch Komprimierung ändern?

Meine Ideen:
Einerseits denke ich mir nämlich, dass die Temperatur konstant bleiben sollte, solange sich der Druck nicht ändert, egal wie sich das Volumen ändert.
Andererseits ist da diese Gleichung pV = nRT, die ja eigentlich aussagt, dass die Temperatur sich nicht ändert, wenn man ein Gas komprimiert, da sich durch Komprimierung zwar der Druck erhöht, das Volumen jedoch antiproportional dazu größer wird.

Also, könntet ihr mir dabei helfen?

TheBartman · Anmeldungsdatum: 09.07.2009 Beiträge: 482

atsv94 · Anmeldungsdatum: 13.11.2010 Beiträge: 4

Wenn man jetzt ein Gas einfach ohne jegliche Wärmezufuhr komprimiert, indem man das Volumen verringert, wird das Gas dann wärmer oder kälter?

alpha centauri · Anmeldungsdatum: 06.07.2005 Beiträge: 68 Wohnort: LPZ

Überlege mal was für den Druck eines idealen Gases gilt. Dann stellst du die Formel nach der Temperatur um und veränderst mal eine Größe. z.B. den Druck Augenzwinkern

(p*V) / T