Arbeit eines Gases

Timo12 · Gast

Hallo,

ein Mol des als ideal angenommenen Gases Sauerstoff dehne sich bei einer Anfangstemperatur von

von einem Anfangsvolumen

auf das Endvolumen

aus. Um nun

an Arbeit zu verrichten, wird der Anfangsdruck von

erst bei konstantem Anfangsvolumen um

verringert und dann bei einer konstanten Temperatur

derselben Ausdehnung unterzogen. Man berechne die Werte von

und

.

Meine Ideen:
Die Arbeit, die während der Ausdehnung verrichtet wird, muss ja

sein, wobei

die ideale Gaskonstante und

die Anzahl der Mole ist (in dem Fall also 1).

Da im ersten Schritt das Volumen konstant ist, gilt ja auch allgemein

und konkret in diesem Fall

.

Was mich hieran schon mal stört, ist, dass der sinkende Druck ja zu einer steigenden Temperatur führen müsste, da das Volumen konstant ist, aber in diesem Fall sinkt die Temperatur ebenfalls, da

.

Wahrscheinlich übersehe ich einfach etwas ganz Einfaches, aber im Moment will sich das mir einfach nicht zeigen. Ich hoffe, ihr könnt mir weiterhelfen smile

Huggy · Anmeldungsdatum: 16.08.2012 Beiträge: 785

Timo12 · Gast

Hey, danke für deine Antwort smile

Ich hatte wirklich das sprichwörtliche Brett vor dem Kopf o.O Ich weiß nicht, was los war Big Laugh

Also, die Angaben sind in Litern. Was macht das denn für einen Unterschied?

Huggy · Anmeldungsdatum: 16.08.2012 Beiträge: 785