Änderung der Entropie

Hilfebedürftiger · Anmeldungsdatum: 24.03.2010 Beiträge: 103

200ml Kaffee (80°C) und 10ml Milch (10°C) werden zusammengeschüttet. Beide haben die Wärmekapazität von 4,18 kJ/(Kg K).

a) Berechnen Sie die Temperatur des Mischgetränks
b) Berechnen Sie die Änderung der Entropie der Milch, des Kaffees und der Gesamtentropie.

a) ist nicht schwer zu lösen, die Mischtemperatur beträgt 76,67°.

Nun zu b)

1. Die Änderung der Gesamtentropie erhalte ich indem ich die Änderungen der beiden Einzelentropien zusammenaddiere.

2. Die Änderung der Entropie S ist wie folgt definiert:

Es gilt also für den Kaffee beispielsweise:

m=0,2kg , c ist gegeben und die Temperaturdifferenz ist 80°-76,67° C. Das T im Nenner, ist das Jetzt die Ursprungstemperatur vom Kaffee oder bereits die Mischtemperatur ?

Hilfebedürftiger · Anmeldungsdatum: 24.03.2010 Beiträge: 103

Ich habe mal alles ausgerechnet unter der Annahme das das T im Nenner jeweils die Anfangstemperatur der Flüssigkeit ist. Mein Ergebnis haut aber nicht hin (Musterlösung für die Gesamtänderung: 49,56 J/K).

Dabei habe ich alle Temperaturen in Kelvin angegeben, da die Wärmekapazität ja K enthält. Mit Celsius habe ich spaßeshalber auch noch gerechnet, führt aber zu den selben falschen Ergebnissen. Zudem habe ich aus den 4,18 kJ .... 4,18 x 10^3 J.... gemacht da das Ergebnis ja auch in J/K angegeben ist. Ändert aber alles nichts an der Aufgabe....

Die Gesamtänderung der Entropie wäre demnach 704,6 J/K , was leicht vom vorgegebenen Ergebnis abweicht grübelnd

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Mischung

Hilfebedürftiger · Anmeldungsdatum: 24.03.2010 Beiträge: 103

Vielen Dank, ich Dussel !